【氯化铵电子式】氯化铵（NH₄Cl）是一种常见的无机盐，由铵离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）组成。在化学中，了解其电子式有助于理解其结构与成键方式。以下是关于氯化铵电子式的总结。
一、氯化铵的组成
氯化铵是由两种离子组成的离子化合物：
- 铵离子（NH₄⁺）：由一个氮原子和四个氢原子构成，带正电荷。
- 氯离子（Cl⁻）：由一个氯原子构成，带负电荷。
两者通过静电引力结合形成氯化铵晶体。
二、各原子的电子结构
为了写出氯化铵的电子式，需要先了解其组成元素的电子结构：
| 元素 | 原子序数 | 电子排布 | 最外层电子数 |
| N | 7 | 1s² 2s² 2p³ | 5 |
| H | 1 | 1s¹ | 1 |
| Cl | 17 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ | 7 |
三、铵离子（NH₄⁺）的电子式
铵离子是通过氮原子与四个氢原子共价结合，并失去一个电子形成的。具体过程如下：
1. 氮原子有5个最外层电子，每个氢原子提供1个电子。
2. 氮与4个氢原子形成4个共价键。
3. 总共有（5 + 4×1）= 9个电子，但因为带+1电荷，所以实际为8个电子。
因此，铵离子的电子式可以表示为：
```
H
H–N–H
H
```
其中，氮原子周围有4个共价键，且没有孤对电子。
四、氯离子（Cl⁻）的电子式
氯原子有7个最外层电子，获得一个电子后变为Cl⁻，具有8个最外层电子，达到稳定结构：
```
| Cl]⁻ ``` 电子式可表示为： ``` :Cl:⁻ ``` 五、氯化铵的电子式 由于氯化铵是离子化合物，其电子式应体现离子间的静电作用。通常以离子形式表示： ```
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